Reacciones Químicas para Quinto Grado de Secundaria

Aquí podrás descargar GRATIS la ficha de Reacciones Químicas para estudiantes de 16 años de edad o que cursen el Quinto Grado de Secundaria. Este tema corresponde al curso de QUÍMICA y lo podrás obtener de forma GRATUITA en PDF.

Muestra del Material Educativo

En esta parte podrás observar una MUESTRA de la 1era PÁGINA de la ficha de Reacciones Químicas.Reacciones Químicas para Quinto Grado de SecundariaDeseamos que este material educativo de Reacciones Químicas contribuya al aprendizaje y enseñanza de este importante tema.

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¿Qué Contiene este Material Educativo que te Ofrecemos?

Esta ficha de La Ecuación Química lleva contenidos muy importantes como:

  • La Reacciones Químicas.
  • La Ecuación Química.
  • Actividades para desarrollar.

Ahora desarrollaremos algunos de estos contenidos:

Las Reacciones Químicas

Son cambios o transformaciones que sufre la materia por la acción de un agente energético.

En todo cambio, ≪la materia no se crea ni se destruye solo se

transforma≫,; los cambios que ocurren durante cualquier reacción solo implican un reacomodo de los átomos. Es así que la ley de conservación de la materia (formulada por Lavoisier en 1789), es una de las leyes fundamentales del cambio químico.

Evidencias que demuestran una reacción química

  • Cambio de color, olor o sabor
  • Aparición de burbujas
  • Liberación de energía
  • Formación de precipitados

Ecuación química

Es la representación en forma concisa de una reacción química, o sea los cambios que sufre la materia e implica la formación de nuevas sustancias.

Clasificación de la Reacción Química

Este es su clasificación:

Por su naturaleza

  • Reacción de composición
  • De combinación o síntesis
  • De adición

Por el grado de sustitución

  • Reacción de sustitución o desplazamiento simple.
  • Reacción de sustitución o doble desplazamiento (metatesis)

Por el sentido de la reacción

Reacción irreversible (completa): Es aquella que va en un solo sentido (→), solo el 5% de las reacciones son irreversibles.

Reacción reversible (incompleta): Va en el doble sentido, el 95% de las reacciones son reversibles.

Por la transferencia de energía

Reacción exotérmica: Es aquella donde la energía de los productos es menor que la energía de los reactantes, lo que significa que dicha reacción ha liberado energía. Se le conoce porque el medio que lo rodea se siente más caliente luego de la reacción.

Reacción Endotérmica: Es aquella donde la energía de los productos es mayor que la de los reactantes, debido a que ha ganado o absorbido energía del medio externo, razón por la que después de la reacción este medio externo se siente más frío.

Concepto de entalpía (H)

La entalpia (H) es una función de estado de la termodinámica que no se puede medir directamente.

Exotérmicas

  • Combustión
  • Reacción de los metales alcalinos con agua
  • Neutralización
  • Oxidación

Endotérmicas

  • Formación de ozono.
  • Fotosíntesis
  • Descomposición de óxidos, sales, etc.

Reacciones de combustión

Son reacciones exotérmicas de oxigenación muy violenta (rápida) con desprendimiento de luz, calor y también fuego.

Combustión completa

Se da con exceso de oxígeno, de manera que se queme completamente el combustible.

Combustión incompleta

La reacción se produce con defecto de oxígeno.

Reacción Redox

Aquella que contiene uno o más elementos cuyos números de oxidación (N.O.) varían.

Reacción de desproporción, dismutación (autoredox)

Se presentan cuando en la misma sustancia, algunas moléculas se oxidan y otras se reducen.

Balanceo de ecuaciones químicas

Considerando el principio de conservación de la materia de Lavoisier: en una reacción, los átomos se reacomodan al romperse los enlaces; por lo tanto, podemos comprobar que el número de átomos de un mismo elemento debe ser el mismo en el reactante y producto.

Método de balanceo de ecuaciones

  • Tanteo
  • Coeficientes indeterminados
  • Redox
  • Ion-electrón

Método del tanteo

Consiste en igualar el número de átomos de un mismo elemento en el reactante y producto.

Método Redox

Es aquella en la que el estado de oxidación (número de oxidación) de uno o más elementos cambia debido a la transferencia de electrones. Toda reacción Redox tiene una semirreacción de oxidación y otra de reducción.

Actividades de la Ficha de Reacciones Químicas

En este material educativo también hallaras muchos ejercicios de La Ecuación Química preparados especialmente para los estudiantes de quinto grado.

Ahora te mencionaremos algunos de estos ejercicios:

1.- Balancea la siguiente reacción e indica la suma de coeficientes de los productos.

ejercicios de reacciones quimicas

2.- Después de haber efectuado el balance de la reacción por redox, indica los coeficientes del agente oxidante y la forma oxidada.

ejercicio de reacciones quimicas

3.- Después de haber efectuado el balance de la reacción por redox, indica los coeficientes que llevan las sustancias en la siguiente ecuación química manteniendo el orden en que se encuentran ubicados.

ejercicio de reaccion quimica

Recomendamos que los estudiantes desarrollen todos los ejercicios planteados en el material educativo que te ofrecemos, esto garantizara el aprendizaje de tema importante: La Ecuación Química.

Recuerda que el material educativo que te compartimos en este artículo fue preparado de forma exclusiva para los estudiantes de quinto de secundaria, también contamos contenido de los demás grados.

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