Teoría Atómica para Quinto Grado de Secundaria

Aquí podrás descargar GRATIS la ficha de Teoría Atómica para estudiantes de 16 años de edad o que cursen el Quinto Grado de Secundaria. Este tema corresponde al curso de QUÍMICA y lo podrás obtener de forma GRATUITA en PDF.

Muestra del Material Educativo

En esta parte podrás observar una MUESTRA de la 1era PÁGINA de la ficha de Teoría Atómica.Teoría Atómica para Quinto Grado de SecundariaDeseamos que este material educativo de Teoría Atómica contribuya al aprendizaje y enseñanza de este importante tema.

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¿Qué Contiene este Material Educativo que te Ofrecemos?

Esta ficha de El Átomo: Marco Teórico lleva contenidos muy importantes como:

  • El Átomo: Marco Teórico.
  • Concepción Científica.
  • Actividades para desarrollar.

Ahora desarrollaremos algunos de estos contenidos:

El Átomo: Marco Teórico

Veremos los antecedentes de la Teoría:

Antecedentes Históricos

Todo lo que se encuentra a nuestro alrededor está compuesto de diversos materiales. Desde los tiempos más antiguos el hombre ha sentido curiosidad por comprender de que esta hecho todo lo que le rodea.

Concepción Científica (siglo xix)

Teoría atómica: John Dalton (1808)

  • Considerado el padre de la teoría atómica moderna, su modelo se basa en los siguientes postulados.
  • Todos los elementos químicos están constituidos por átomos, las cuales son partículas invisibles, indi­visibles e indestructibles.
  • Los átomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa y otras propiedades
  • Los átomos de elementos diferentes presentan propiedades diferentes.
  • En una reacción química los átomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones nu­méricas simples.

Teoría atómica: Joseph Thomson: (1905)

En 1897 Joseph Thomson utiliza un tubo de rayos catódicos (descubierto por Plucker en 1859 y estudiados con más detalle por William Croques en (1886) en el cual instala un campo eléctrico mediante placas car­gadas y observó que los rayos se desviaban hacia la placa positiva con lo cual concluyó que el rayo catódico en una corriente de partículas con cargas nucleares.

Modelo atómico: Ernest Rutherford (1911)

Después de realizar el experimento del pan de oro, descubre el núcleo atómico con la cual plantea su modelo atómico que considera el átomo como un sistema planetario en miniatura cuya parte central posee un núcleo diminuto y positivo alrededor del cual giran los electrones en orbital circulares y concéntricos.

Modelo atómico: Niels Bohr (1913)

  • Sin descartar el modelo de Rutherford, propone los siguientes postulados.
  • Primer postulado: los electrones giran alrededor del núcleo en estado de equilibrio debido a que las fuerzas que actúan sobre el se anulan entre sí.
  • Segundo postulado: los electrones solo pueden girar en ciertas regiones llamados niveles de energía.
  • Tercer postulado: cuando un electrón gira en un nivel u órbita permitida, no emite ni absorbe energía.
  • Cuarto postulado: el electrón emite energía cuando se acerca al núcleo y absorbe energía cuando se aleja de él.

Modelo atómico: Bohr – Sommerfield

Arnold Sommerfield formuló la existencia de los subniveles de energía, sostuvo también que los electrones, aparte de seguir orbitas circulares, también se guían orbitales elípticas.

Modelo Atómico Actual

Se define al átomo como un sistema energético dinámico en equilibrio o como la mínima porción de materia que conserva las propiedades de un elemento químico.

Núcleo atómico

  • Parce central del átomo
  • Contiene a los protones y neutrones
  • Dátomo= 1000 Dnúcleo atómico
  • Concentra el 99,99% de la masa total del átomo
  • Determina las propiedades físicas

Zona extranuclear

  • Parte externa del átomo
  • Envuelve al núcleo, contiene a los electrones
  • Se encuentra prácticamente vacía
  • Determina el 99,99% del volumen del átomo
  • Determina las propiedades químicas

Actividades de la Ficha de Teoría Atómica

En este material educativo también hallaras muchos ejercicios de El Átomo: Marco Teórico preparados especialmente para los estudiantes de quinto grado.

Ahora te mencionaremos algunos de estos ejercicios:

  • El número de protones y el número de neutrones de un átomo neutro están en la relación de 2 a 3. Si el número de masa es 45, Calcula el numero atómico.
  • En un cierto átomo neutro el número atómico es al de neutrones como 7 es a 8. Si el numero másico es 75. Hallar el número de neutrones.
  • En cierto átomo neutro el número de masa es 40, la cantidad de partículas neutras en 10 unidades mayor que la carga nuclear. Calcula el número atómico:
  • Un átomo neutro posee 40 neutrones y su número de masa es el triple del número de protones. Halla su número atómico.
  • En cierto átomo neutro el número de protones es 20 unidades menores que el número de neutrones. Si el número de masa es 66, determina el número atómico.
  • Si el número de neutrones del núcleo de un átomo neutro es la tercera parte de la suma del número atómico con el núcleo de masa. Calcula el valor del número atómico en función del número de masa.
  • La diferencia de cuadrados del número másico y numero atómico de un átomo de 2580, y el número de neutrones es 30. Halla el número de masa.

Recomendamos que los estudiantes desarrollen todos los ejercicios planteados en el material educativo que te ofrecemos, esto garantizara el aprendizaje de tema importante: El Átomo: Marco Teórico.

Recuerda que el material educativo que te compartimos en este artículo fue preparado de forma exclusiva para los estudiantes de quinto de secundaria, también contamos contenido de los demás grados.

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