Aquí podrás descargar GRATIS la ficha de Teoría del Enlace Covalente para estudiantes de 16 años de edad o que cursen el Quinto Grado de Secundaria. Este tema corresponde al curso de QUÍMICA y lo podrás obtener de forma GRATUITA en PDF.
Muestra del Material Educativo
En esta parte podrás observar una MUESTRA de la 1era PÁGINA de la ficha de Teoría del Enlace Covalente.
Deseamos que este material educativo de Teoría del Enlace Covalente contribuya al aprendizaje y enseñanza de este importante tema.
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¿Qué Contiene este Material Educativo que te Ofrecemos?
Esta ficha de Fuerzas Intermoleculares lleva contenidos muy importantes como:
- Teoría del Enlace Covalente.
- Fuerzas Intermoleculares.
- Actividades para desarrollar.
Ahora desarrollaremos algunos de estos contenidos:
Teoría del Enlace Covalente
Teoría de repulsión de los pares de electrones de valencia (T.R.P.E.V)
Esta teoría trata de explicar espacialmente la forma de las moléculas, y dice: «las repulsiones entre los pares de electrones en el nivel de valencia determinan la forma de las moléculas».
Los pares de electrones se repelen unos a otros, tanto si están en enlaces químicos (pares enlazantes) como si no están enlazados (pares libres). Estos grupos de electrones se disponen alrededor de un átomo con orientaciones que minimicen las repulsiones. De estas orientaciones proceden las formas geométricas de la, moléculas.
Regiones de alta densidad electrónica (R.A.D.E.)
Llamada también simplemente Región, es una zona que concentra a los electrones y puede ser:
- Un enlace covalente simple: X – Y
- Enlace covalente doble: X = Y
- Un enlace covalente triple: X Y
Estas regiones constituyen nubes negativas debido a los electrones y por lo tanto las repulsiones entre los grupos de electrones hacen que estos se alejan entre sí lo más posible, orientándose hacia los vértices de una figura geométrica que tenga como centro al átomo central de la molécula.
Geometría electrónica (G.E.)
Esta geometría considera a las regiones enlazantes y no enlazantes, y dependiendo del número de ellas.
Geometría molecular (G.M.)
También llamada geometría de una molécula, es la representación que se forma cuando solo se involucra a las regiones enlazantes.
Intensidad de repulsión
Es el resultado de que los pares libres de electrones adyacentes y por ello tienden a comprimir los ángulos de enlace.
Fuerzas Intermoleculares
Son fuerzas que mantienen unidas a las moléculas, y son fuerzas electrostáticas debido a la polaridad que presentan las moléculas; estas fuerzas pueden explicar la intensidad de las propiedades físicas, como por ejemplo: punto de ebullición, punto de fusión, tensión superficial, viscosidad, etc.
Diolaridad
Es la distribución no equitativa de la nube electrónica en una molécula.
Dipolaridad permanente
Se da solo en moléculas polares que presentan distribución no equitativa en todo momento.
Dipolaridad instantánea
Se presenta en moléculas polares y no polares. Se manifiesta en moléculas no polares, debido al desequilibrio de electrones que generan en forma instantánea una polaridad. Esta fuerza es responsable de que las moléculas no polares se atraigan entre sí.
Actividades de la Ficha de Teoría del Enlace Covalente
En este material educativo también hallaras muchos ejercicios de Fuerzas Intermoleculares preparados especialmente para los estudiantes de quinto grado.
Ahora te mencionaremos algunos de estos ejercicios:
Para la siguiente molécula del SO3, indica el tipo de molécula, su geometría molecular y el ángulo de enlace.
Para la siguiente molécula del CO2, indica el tipo de molécula, su geometría molecular y el ángulo de enlace:
En la molécula de NF3 el ángulo de enlace es:
La geometría electrónica del carbono en el formaldehído (HCHO) es:
Recomendamos que los estudiantes desarrollen todos los ejercicios planteados en el material educativo que te ofrecemos, esto garantizara el aprendizaje de tema importante: Fuerzas Intermoleculares.
Recuerda que el material educativo que te compartimos en este artículo fue preparado de forma exclusiva para los estudiantes de quinto de secundaria, también contamos contenido de los demás grados.
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