Los 4 Números Cuánticos para Cuarto Grado de Secundaria

En este lugar te compartimos el material educativo de Los 4 Números Cuánticos para Cuarto Grado de Secundaria o estudiantes de 15 años de edad, que podrás obtener GRATIS en formato PDF. Este contenido pertenece al curso de QUÍMICA.

Muestra del Material Educativo

En esta parte te presentaremos una MUESTRA de la 1era PÁGINA de la ficha de Los 4 Números Cuánticos que podrás descargar GRATIS.Los 4 Números Cuánticos para Cuarto Grado de SecundariaEste material educativo de Los 4 Números Cuánticos lo podrás adquirir de forma sencilla y gratuita a continuación:

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¿Qué Contiene este Ficha Educativa que te Compartimos?

Esta ficha de Numero Cuántico Principal que podrás adquirir contiene estos temas:

  • Los Números Cuánticos.
  • Numero Cuántico Principal.
  • Actividades para desarrollar.

Ahora desarrollaremos algunos de estos conceptos teóricos:

Los Números Cuánticos

Es un conjunto de valores (n, l, mt, ms) que describen cada uno de los estados posibles para un electrón, haciendo posible el ordenamiento electrónico de cualquier átomo, denominado configuración electrónica. Los tres primeros cuánticos fueron introducidos por Erwin Schrödinger para la ecuación de onda. Fue necesario introducir un cuarto número cuántico, llamado, espín de giro, para explicar las propiedades del electrón.

Número cuántico principal (n)

Nos indica el tamaño del orbital y el nivel de energía donde se encuentra el electrón. Puede tener los siguientes valores.

Número cuántico secundario o azimutal (l)

Nos indica la forma del orbital y del subnivel de energía donde se encuentra el electrón.

Número cuántico magnético (ml)

Nos indica la orientación espacial de los orbitales y el orbital donde se encuentra el electrón.

Orbital o REEMPE

Es la región donde existe la mayor probabilidad de encontrar como máximo 2 electrones.

Número cuántico Espin (ms)

Se refiere el sentido de rotación del electrón sobre su eje. Pueden tomar los siguientes valores.

Principio de exclusión de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 número cuánticos iguales; la diferencia es el espín.

Principio de máxima multiplicidad (Hund)

Los electrones al llenan los subniveles de energía, tratan de ocupar el mayor número posible de orbitales.

Energía relativa (ER)

Es la energía de un subnivel, se obtiene sumando el primer y segundo número cuántico.

Propiedades:

  • A menor energía relativa, mayor estabilidad de los orbitales.
  • Si dos o más orbitales presentan igual suma «n + l», entonces su energía aumenta en el orden creciente de «n».
  • Los orbitales de un mismo subnivel son dege­nerados porque tienen la misma energía rela­tiva.
  • Una especie es paramagnética si presenta or­bitales semillenos; si no los tiene, es diamag­nética.

Actividades de la Ficha de Los 4 Números Cuánticos

En este material educativo también hallaras muchas actividades de Numero Cuántico Principal, donde los estudiantes de cuarto grado podrán trabajar de forma individual o con la ayuda del docente.

Ahora te presentaremos algunas de estas actividades:

  • Señala el orbital en el electrón. (3, 1, 0, –1/2)
  • Señala el orbital con el electrón (4, 1,–1, +1/2)
  • ¿Cuántos orbitales llenos y semillenos están indicados en el subnivel 3d7?
  • ¿Cuántos orbitales llenos y semillenos están indicados en el subnivel 5d9?
  • ¿Qué orbital no tiene significado fijo?
  • Determina los números cuánticos del tercer elec­trón del uranio (92U).

Para un aprendizaje optimo, recomendamos que los estudiantes desarrollen el 100% de actividades de Numero Cuántico Principal que están propuestas en el material educativo que te compartimos.

Con tu ayuda podemos ayudar a más docentes y estudiantes, comparte nuestra página web “materialeseducativos.org” con todos tus amigos y colegas.

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