Las Soluciones y su Clasificación para Cuarto Grado de Secundaria

En este lugar te compartimos el material educativo de Las Soluciones y su Clasificación para Cuarto Grado de Secundaria o estudiantes de 15 años de edad, que podrás obtener GRATIS en formato PDF. Este contenido pertenece al curso de QUÍMICA.

Muestra del Material Educativo

En esta parte te presentaremos una MUESTRA de la 1era PÁGINA de la ficha de Las Soluciones y su Clasificación que podrás descargar GRATIS.

La Soluciones y su Clasificación para Cuarto Grado de SecundariaEste material educativo de Las Soluciones y su Clasificación lo podrás adquirir de forma sencilla y gratuita a continuación:

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¿Qué Contiene este Ficha Educativa que te Compartimos?

Esta ficha de Clasificación de las Soluciones que podrás adquirir contiene estos temas:

  • Las Soluciones.
  • Clasificación de las Soluciones.
  • Actividades para desarrollar.

Ahora desarrollaremos algunos de estos conceptos teóricos:

Las Soluciones (disoluciones)

Son mezclas homogéneas (una sola frase) que contienen dos tipos de sustancias (soluto y solvente), que se mezclan en proporciones variables, sin cambio alguno en su composición, es decir, no existe reacción química.

Clasificación de las soluciones

Se clasifica de la siguiente manera:

Según el estado físico

El estado físico de una disolución lo define el solvente. Para preparar una solución acuosa de concentración conocida, se añade la cantidad de soluto necesaria, se disuelve el soluto en agua destilada y, finalmente, se envasa

De acuerdo con la cantidad de soluto (concentración)

  • Solución diluida: Cuando la cantidad de soluto es casi despreciable en comparación al solvente.
  • Soluciones  concentradas: Cuando existe una apreciable cantidad de soluto en el solvente.
  • Solución saturada: Es la máxima cantidad de soluto disuelto en un solvente a una temperatura determinada.
  • Soluciones sobre saturadas: Cuando contiene una mayor cantidad de soluto en un solvente. Se formará un excedente, el cual se depositará en el fondo del recipiente. Para que se pueda disolver ese excedente, se lleva la solución a baño maría.

De acuerdo con la conductividad

  • Electrolíticas (soluciones iónicas): Se llaman también soluciones ionias, y presentan una apreciable conductividad eléctrica.
  • No electrolíticos (soluciones moleculares): Su conductividad es practicamente nula, no forma iones y soluto se disgrega hasta el estado molecular.

Unidades de concentración

  • Porcentaje en masa.
  • Porcentaje en volumen.
  • Partes por millón (ppm): Expresa tanto la concentración como el número de miligramos de solutos por litro de disolución. Una ppm es lo mismo que 1 gramo de soluto en un millón de centímetros cúbicos de disolución.

Actividades de la Ficha de Las Soluciones y su Clasificación

En este material educativo también hallaras muchas actividades de Clasificación de las Soluciones, donde los estudiantes de cuarto grado podrán trabajar de forma individual o con la ayuda del docente.

Ahora te presentaremos algunas de estas actividades:

  • Se mezclan 30 g de café en 170 g de agua. ¿Cuál es el % masa de la solución?
  • Se mezclan 40 g de azúcar con 160 g de agua. ¿Cuál es el % de masa de la solución?
  • ¿Cuál es el % masa de una solución que resulta de agregar 34 g de cocoa en 166 g de agua?
  • ¿Qué cantidad de café Pamer, el mejor sabor, hay que agregarle para formar 90 g de solución al 10% de masa?
  • ¿Cuántos ml de agua se necesitan para elaborar agua acidulada al 30% volumen que contiene 60 ml de ácido?
  • Halle el % masa de soluto de una solución al agregar 50 ml de ácido, cuya densidad es 1,5 g/ml en 225 g de agua.
  • Para la elaboración de la cerveza PAMER que contiene 5º de alcohol (% volumen) de 600 ml. ¿Cuántos ml de alcohol puro se necesitará?

Para un aprendizaje óptimo, recomendamos que los estudiantes desarrollen el 100% de actividades de Clasificación de las Soluciones que están propuestas en el material educativo que te compartimos.

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  • tipo de solución donde la cantidad de soluto es casi despreciable
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