Enlaces Covalentes para Tercer Grado de Secundaria

Aquí encontraras y podrás descargar la ficha de Enlaces Covalentes para estudiantes de Tercer Grado de Secundaria o que tengan 14 años de edad. Este tema pertenece al curso de QUÍMICA y lo podrás obtener completamente GRATIS en formato PDF.

Muestra del Material Educativo

En esta sección usted observara una muestra de la 1era PÁGINA de la ficha de Enlaces Covalentes que te compartimos.Enlaces Covalentes para Tercer Grado de SecundariaEsperamos que esta maravillosa ficha de Enlaces Covalentes ayude en su aprendizaje a los estudiantes de tercero de secundaria.

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¿Qué Contiene esta Ficha Educativa que te Ofrecemos?

Esta ficha de Características de los Enlaces Covalentes contiene los siguientes contenidos:

  • Los Enlaces Covalentes.
  • Características de los Enlaces Covalentes.
  • Actividades para desarrollar.

Ahora desarrollaremos algunos de estos conceptos:

Los Enlaces Covalentes

Es una unión química entre dos o más átomos, dondese comparte electrones. Generalmente se produce entre no metales de los grupos del IIIA hasta el VIIA.

Los químicos norteamericanos Lewis y Lanqmuir usaron la regla del octeto no solo para explicar la formación de compuestos iónicos, sino, también, la de compuestos no iónicos (covalentes).

Para Lewis, dos átomos en un enlace llegan a cumplir con la regla del octeto, no solo al transferir electrones, sino, también, al compartir uno o más pares de electrones. En este caso, se considera que el par o pares de electrones compartidos pertenecen a la periferia de ambos átomos.

Característica del enlace covalente

  • Se genera por la superposición o solapamiento de orbitales atómicos moleculares.
  • Generalmente la compartición de electrones es entre átomos de elementos no metálicos, también pueden intervenir átomos de elementos metálicos poco activos como Be, Al y Hg.
  • La diferencia de electronegatividad es relativa­mente baja.

Propiedades de las sustancias covalentes

  • A condiciones ambientales pueden ser sólidos, líquidos y gases.
  • Generalmente tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
  • Muchos de ellos son insolubles en solventes polares como el agua.
  • Sus soluciones acuosas suelen ser malos conduc­tores de la electricidad (no forman electrolitos).
  • Generalmente son inflamables.
  • Los átomos forman unidades discretas denomi­nadas molécula

Clasificación de los enlaces covalentes

Se clasifica de la siguiente manera:

Según el tipo de traslape

  • Traslape frontal o sigma
  • Traslape lateral o pi

Según en número de electrones aportados para formar el enlace

Enlace covalente normal: En este tipo de enlace cada átomo aporta un electrón para formar el par electrónico enlace.

Enlace covalente coordinado o dativo: En este tipo de enlace, solo un átomo aporta el par electrónico enlazante.

Según polaridad

Enlace covalente polar: Se genera entre átomos de diferentes elementos.

Enlace covalente apolar: Se genera entre átomos del mismo elemento, generalmente.

Según la cantidad de pares enlazantes

Enlace covalente simple (–) : Está constituido por un par de electrones compartidos.

Enlace covalente multiple

  • Enlaces covalentes multiples dobles.
  • Enlaces covalentes multiples triples.

Actividades de la Ficha de Enlaces Covalentes

Después de contenido teórico, esta ficha educativa contiene algunas actividades de Características de los Enlaces Covalentes preparados para los estudiantes del tercer grado.

Ahora te presentaremos algunas de estas actividades:

  • El dióxido de carbono presenta enlace de tipo:
  • La molécula del hidrógeno (H2) presenta enlace de tipo:
  • ¿Qué compuesto presenta enlace covalente apolar?
  • Determina el tipo de enlace que se producirá entre un elemento con número atómico 8 y otro con número atómico 6.
  • Calcula el número de enlaces sigma en el ácido hexanoico:

Esta ficha educativa fue elaborada por un equipo de profesores de química que utilizan cada día este material educativo en sus clases. Es bueno mencionar que este tema de Características de los Enlaces Covalentes se avanza en el curso de QUÍMICA.

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